Pre-Saber 11

La Química Orgánica es la rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones. Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas. Los químicos orgánicos determinan la estructura y funciones de las moléculas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos de interés para mejorar la calidad de vida de las personas. Esta rama de la química ha afectado profundamente la vida del siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, aumentado el bienestar y favorecido la utilidad de casi todos los productos que, en la actualidad, usamos en situaciones que nos son habituales: la ropa que vestimos, los muebles, los objetos que ornamentan nuestra casa.

1. ¿Cuál es la definición correcta de la química orgánica?

a. La química que estudia los compuestos que contiene el carbono.b. La química que estudia los compuestos que no contienen carbono.c. La química que estudia los compuestos que contienen oxígeno.d. La química que estudia los compuestos que contienen hidrogeno.

2. ¿Cuál es la estructura básica de los hidrocarburos?

a. Carbono e hidrógeno.b. Carbono y oxígeno.c. Carbono y nitrógeno.d. Carbono y azufre.

La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.

3. El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos, pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?

a. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.b. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.c. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.d. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.

En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura cada minuto hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica.

Para identificar el sólido se cuenta con los datos de la tabla.

4. ¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?

a. Al benceno.b. Al agua.c. Al acetonitrilo.d. Al 2-butanol.

Una estudiante realiza diferentes ensayos con el objetivo de determinar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de formación de W en la reacción X + Y W. En cada ensayo mide la velocidad de formación de W manteniendo constante la concentración de uno de los reactivos y variando la del otro, como se muestra en las siguientes gráficas:

5. Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W

a. No depende de la concentración de los reactivos.b. Depende de la concentración de ambos reactivos.c. Depende solamente de la concentración de Xd. Depende solamente de la concentración de Y.

Una estudiante desea conocer las proteínas presentes en la sangre. Para ello, emplea una técnica que las separa de acuerdo con su peso molecular y produce una respuesta en diferentes instantes de tiempo cada vez que una proteína es detectada. Ella obtiene los resultados mostrados en la siguiente gráfica, en donde cada pico representa una proteína diferente.

6. Una proteína con peso molecular de 120 kDa podrá separarse en un tiempo

a. Entre 25 y 35 minutos.b. Entre 5 y 25 minutos.c. Entre 35 y 45 minutos.d. Después de 45 minutos.

La conductividad de una disolución es la capacidad que tiene esta para conducir la corriente eléctrica. Un estudiante realiza una serie de experimentos para estudiar la conductividad de un tipo de sal (MgSO4) disuelta en agua, y obtiene los siguientes resultados:

7. Con base en la anterior información, en este experimento el estudiante buscaba estudiar

a. La influencia de la temperatura sobre la conductividad.b. El efecto de la conductividad de la disolución sobre la concentración de la sal.c. La influencia de la carga de los iones sobre la conductividad.d. El efecto de la concentración de la sal sobre la conductividad de la disolución.

8. Si en un laboratorio se oxida un alcohol de 6 carbonos y se aplican las pruebas de reconocimiento de grupos funcionales obteniendo un espejo de plata y coloración morada con almidón, se espera que después de la oxidación se haya formado una mezcla de

ABCD

9. ¿Qué es un isómero?

a. Compuesto con la misma fórmula molecular pero diferente estructura.b. Compuesto con la misma fórmula molecular y la misma estructura.c. Compuesto con diferente número de átomos.d. Compuesto con diferente número de electrones.

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución.

10. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

a. El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.b. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 56%.c. El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112%.d. El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

De la ley de Coulomb se sabe que la fuerza eléctrica debido a la interacción entre cargas de signos iguales es repulsiva y entre cargas de signos opuestos es atractiva. La siguiente figura muestra un sistema conformado por tres cargas eléctricas.

11. ¿Cuál de las siguientes figuras muestra la fuerza eléctrica que ejercen la carga 2 y la carga 3 sobre la carga 1?

ABCD

12. ¿Cuál es el tipo de enlace predominante en los hidrocarburos?

a. Enlace iónico.b. Enlace covalente no polar.c. Enlace covalente polar.d. Enlace metálico.

13. ¿Cuál es la forma más común de distribución de las moléculas en una solución acuosa?

a. Moléculas individuales.b. Agregados moleculares.c. Ionizaciónd. Formación de enlaces covalentes.

Una estudiante calentó en una estufa, durante un minuto, un litro de agua que inicialmente estaba a 15°C. La temperatura final del agua fue 17°C.

14. Si ahora calienta dos litros de agua que inicialmente están a 15°C, en la misma estufa durante un minuto, se espera que la temperatura final de los dos litros de agua sea:

a. 19ºC.b. 17ºC.c. 16ºC.d. 15ºC

Al agitar una cuerda extendida horizontalmente, cada sección de la cuerda se mueve de arriba abajo en dirección perpendicular a la dirección de propagación de la onda generada; este es un ejemplo de una onda transversal. En contraste, en una onda longitudinal, las partículas del medio vibran en la misma dirección de propagación de la onda.
Un grupo de personas quiere representar una onda longitudinal; para esto, se ubican como muestra la figura. La fila representa el medio de propagación y las personas representan las partículas del medio.

15. Para lograr la representación, el movimiento que debe hacer la primera persona y que los demás deben repetir sucesivamente es:

a. Alzar y bajar lateralmente los brazos.b. Sentarse y ponerse de pie.c. Balancearse de izquierda a derecha.d. Moverse hacia adelante y atrás.

16. ¿Qué es la polaridad de una molécula?

a. La medida de la cantidad de electrones en una molécula.b. La medida de la carga eléctrica total de una molécula.c. La medida de la distribución de la carga eléctrica en una molécula.d. La medida de la cantidad de átomos en una molécula.

17. ¿Cuál de las siguientes unidades mide la fuerza?

a. Kilogramob. Newtonc. Wattd. Joule

18. ¿Qué ley de la física establece que todo cuerpo en reposo o en movimiento uniforme tiende a mantener su estado de reposo o movimiento uniforme en línea recta, a menos que actúe sobre él una fuerza externa?

a. Ley de la acción y la reacción.b. Ley de la gravedad.c. Ley de la inercia.d. Ley de conservación de la energía.

19. ¿Qué ley de la física establece que la fuerza aplicada sobre un objeto es igual a su masa multiplicada por su aceleración?

a. Ley de la acción y la reacción.b. Ley de la gravedad.c. Ley de la inercia.d. Segunda ley de Newton.

20. ¿Qué es la ley de la acción y la reacción?

a. La fuerza aplicada sobre un objeto es igual a su masa multiplicada por su aceleración.b. La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada de una forma a otra.c. Para cada acción hay una reacción igual y opuesta.d. La fuerza gravitacional entre dos objetos es proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia entre ellos.